溶解度と溶解度の違い

との差

主な違い ：溶解は、溶質が溶媒に溶解して溶液を形成するプロセスです。溶解度は、溶媒に溶解する溶質の最大量を定義する定量的な用語です。

溶解性と溶解性は互いに関連していますが、それでも微妙な違いがあります。溶解とは、溶質が溶媒に溶けて溶液を形成するプロセスを指します。

溶質は固体部分を指し、溶媒は液体部分を指します。溶質のサイズ、温度、溶媒の特性など、この種の反応に影響する多くの属性があります。

場合によっては、蒸発のような技術を使用することによって溶液から溶媒を除去し、それから明らかに溶質が残りの溶液とは異なることがわかる。この分離プロセスは、固体の沈殿またはガスの発生としても知られています。従って、沈殿もまた、溶解の反対の現象であると考えられている。一緒に、彼らは動的均衡を発展させることにおいて構成する。

溶解度も溶解に関連しています。それはちょうど平衡の間に溶媒に溶解することができる固体の最大量を決定することによって溶解の過程を定量化します。平衡とは、反応物と生成物がトータルバランスモードにある段階のことで、設定した条件ではこれ以上溶質を溶媒に溶かすことはできません。この種の溶液は飽和溶液とも呼ばれる。溶解度は、しばしばmol / dm 3の単位で表され、それからモル溶解度と呼ばれます。

したがって、溶解度は完全に定量的な用語です。通常、0.1 gの溶質が100 mLの溶媒に溶解できる場合、その物質は可溶性と見なされます。０．１グラム未満が１００ｍＬの溶媒にしか溶解できない場合、物質は不溶性または難溶性として知られている。したがって、溶解度と溶解は密接に関連しています。溶解度は溶解過程を定量化するだけです。

溶解度と溶解度の比較

	溶解度	解散
定義	溶解度とは、溶質が溶媒に溶解する最大量を定義する量的用語です。	溶解は溶質が溶媒に溶けて溶液を形成するプロセスです。
要因	温度 - 温度の上昇とともに上昇溶質と溶媒の特性圧力 - 気体の場合、圧力が増加すると気体の液体への溶解度が増加する傾向があります。	温度 - 温度を上げると通常溶解速度が上がる溶質粒径 - 小さいサイズの微粒子は速い速度で溶解する傾向があります撹拌 - 溶質粒子を素早く収容するための場所を作ります
タイプ	量	プロセス

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