主な違い:電気陰性度は、原子が共有結合で電子を引き付ける傾向を決定する化学的性質です。 直接測定できない性質です。 原子の電子親和力は、電子に中性の原子または分子を加えてそれを負イオンにするときに、原子が及ぼすエネルギーの量です。 固体物理学では、電子親和力は、最も低い伝導帯の底から近くの真空中で定常状態に電子を移動させるのに必要なエネルギーとしても知られています。
電気陰性度は、原子が共有結合で電子を引き付ける傾向を決定する化学的性質です。 それは直接測定することができず、原子の原子番号とその原子価電子が荷電核から存在する距離によって影響される特性です。 それゆえ、化合物または元素の電気陰性度が高いほど、それはそれに向かってより多くの電子を引き付ける。 電気陰性度の概念は1932年にLinus Paulingによって原子価結合理論への追加として提案されました。 電気陰性度は直接測定できないため、原子価や原子殻に存在する他の電子の数/位置など、原子の原子および分子特性を使用して計算されます。
それらはお互いに似ていて、電子を引きつけるための原子の傾向を測定しますが。 違いはほとんどありません。 1つの大きな違いは、電気陰性度の概念は定量化できず、主に共有結合と結合極性を説明するために使用されることです。 しかしながら、電子親和力は定量化可能であり、電子が加えられたときに放出されるエネルギー量を測定することによって容易に測定することができる。 電気陰性度は、結合している電子対の位置を理解するのにも役立ちます。 電気陰性度は個々の原子を扱い、電子親和性は分子内の原子を扱います。 電気陰性度も特性であり、電子親和性は測定値です。 電気陰性度の値は、それが結合している分子によっても変化しますが、電子親和力は変化しません。