水と重水の違い

主な違い:水はほとんどすべての生命体にとって不可欠な合成化学物質です。 水分子は、2個の水素原子と1個の酸素原子の組み合わせによって形成されます。 重水も水ですが例外があります。 それは水素同位体重水素の通常の割合より多くを含む。

水はほとんどすべての生命体にとって不可欠な化合物です。 水分子は、2個の水素原子と1個の酸素原子の組み合わせによって形成されます。 したがって、それはまたH 2 Oとして象徴されています。一滴の水が何十億もの水分子を含んでいることを知ることは静かに興味深いです。 純粋な形では無色、無臭、無味です。 それはすべての3つの状態(固体、液体、気体)で自然に見つかる唯一の物質であるので、それはユニークな物質です。 それはまた「 普遍的な溶媒 」と見なされます。 華氏32度(摂氏0度)で凍結し、華氏100度で212度で沸騰します。 水は高い比熱指数および表面張力を有する。

重水(重水)も水ですが、通常の割合を超える水素同位体 - 重水素(1 Hではなく2 H)を含みます。 それはその密度の点で水とは大きく異なります。 重水は普通の水より11%濃いです。 重水は、酸化重水素、D 2 O、または重水素酸化プロニウムおよびDHOのいずれでもよい。 水と同様に、重水も自然に発生します。 しかし、それはそれほど一般的ではありません水。 重水素による同位体置換により、水の水素 - 酸素結合の結合エネルギーが影響を受けます。 これは基本的に、重水のさまざまな物理的および化学的特性の変化をもたらす原因です。

水と重水の比較

重水

定義

水はほとんどすべての生命体にとって不可欠な化合物です。 水分子は、2個の水素原子と1個の酸素原子の組み合わせによって形成されます。

重水は水ですが例外があります。 それは水素同位体重水素の通常の割合より多くを含んでいます。

密度

もっと少なく

水より11パーセント多い

沸点

100℃

101.4℃

凝固点

0℃

3.8℃。

PH値

比較的低い

比較的高い

粘度、蒸発熱、屈折率

比較的低い

比較的高い

形状

より広い構造

四面体形状

水面に浮かぶ

重い水シンクから作られた氷

化学反応

比較的速い

比較的遅い

用途

  • 料理や洗濯のような日々の活動に使われる
  • 飲用に使用
  • 植物の成長に欠かせない
  • 発電などに使用
  • 中性子減速材として使用
  • 重水素を作るために使われる
  • トレーサー化合物などとして使用
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