主な違い:酸化と還元は、酸化還元反応で起こる2つのプロセスです。 酸化において、分子、原子、またはイオンは酸化状態の増加を経験するか、または基本的に、それは電子を失う。 還元では、分子、原子、またはイオンは酸化状態の低下を経験するか、むしろ電子を獲得します。
酸化において、分子、原子、またはイオンは酸化状態の増加を経験するか、または基本的に、それは電子を失う。 減少は本質的にその逆です。 還元では、分子、原子、またはイオンは酸化状態の低下を経験するか、むしろ電子を獲得します。
酸化と還元は常に同時に起こります。 これは主に、分子、原子、またはイオンが電子を失うときです。 電子はどこかに行かなければなりません。 すなわち他の分子、原子、またはイオンへ。 この分子、原子、またはイオンは、今度は失われた電子を獲得します。
例を考えてみましょう。
H 2 + F 2 →2 HF
これらを原子とイオンに分解しましょう。
H 2 →2 H + + 2 e -
水素分子は2つの電子を失い、2つの水素イオンになります。 電子の損失を伴うので、これは本質的に酸化反応です。
F 2 + 2 e - →2 F -
フッ素は水素分子によって失われた2つの電子を得て2つのフッ素イオンになります。 これは電子の獲得を伴うため、本質的に還元反応です。
2 H + + 2 F - →2 HF
したがって、全体の酸化還元反応は次のように書くことができます。
H 2 + F 2 →2 HF
酸化や還元は分子や原子レベルで起こりますが、私たちの日常生活の中で酸化還元反応の例を見ることはまだ可能です。 酸化還元反応のいくつかの例は鉄の錆です。 リンゴの褐変 漂白剤で汚れなどを分解