主な違い:モル濃度とも呼ばれるモル濃度は、溶液1リットルあたりに存在する物質のモル数を表します。 モル濃度は、大文字のMで表されます。モル濃度は、溶媒1キログラムあたりに存在する物質のモル数を表します。 モル濃度は小文字mで示されます。

どちらの概念も、現在のソリューションに存在するモル数に基づいて計算されています。 溶液は、均質な混合物として定義することができ、それは、それが裸眼で区別することができないという点まで2つ以上の成分が混合されていることを意味する。 これら2つの概念は、ソリューション内に存在するモル数を決定するので、モルを理解する必要があります。 モルの理論はイタリアの科学者、アメデオアヴォガルドによって発見されました。
1811年、アボガルドは、与えられた温度と圧力における気体の体積は、その性質にかかわらず、原子または分子の数に比例すると提案しました。 この概念はアボガルド定数として知られています。 それは与えられた物質の1モルの中の構成粒子(通常原子または分子)の数として定義されます。 素人の言葉で言えば、1モルの物質は要素に存在する原子と分子の数を表すでしょう。 例:酸素の原子量は16です。これは酸素1モルあたりの質量を表します。 したがって、1モルの酸素は16グラムの質量を持つことになります。 アボガルドによれば、1モルの酸素は1モルの水素と同じ数の原子を有する。 ただし、重量が異なる場合があります。
モラリティとモラリティは、2つの異なるアプローチを使用して濃度を測定します。 モル濃度とも呼ばれるモル濃度は、溶液1リットルあたりに存在する物質のモル数を表します。 モル濃度は、大文字のMで示されます。したがって、1.0Mの溶液は、溶液1リットルあたり1モルの溶質を含むことを示します。 例:水と砂糖の溶液。 溶液が1.0Mと測定された場合、溶液は存在する溶液1リットル当たり1モルの糖を有する。 モル濃度は、物質量濃度、量濃度、物質濃度、または単に濃度としても知られています。 モル濃度は次式を用いて計算することができる:M =モル(モル数)/ L(リットルでの溶液の体積)。

モル濃度は、溶媒1キログラムあたりに存在する物質のモル数を表します。 モル濃度は小文字mで示されます。 そのため、1.0mのソリューションでは、溶媒1キログラムあたり1モルの溶質が含まれています。 溶質と溶媒を区別しましょう。 溶質は、他の物質に溶け込んでいる物質です。 溶媒は溶質を溶解する物質です。 したがって、水と砂糖が混ざっている場合、砂糖が溶質になり、水が溶媒になります。 混合糖水が解決策になります。 現在のところ、モラリティでは、モル数を溶液ではなく溶媒の質量で割ることが最も重要です。 モル濃度は、式:m = mol(モル数)/ KG(溶媒の質量(kg))を用いて計算することができる。
なぜ違いがありますか? まあ、両方とも温度を扱うときに使われます。 解決策の温度が変化しようとしている場合は、モラリティが使用されます。 しかし、一定の温度に維持される溶液の場合、モル濃度が使用されます。 これは、温度が上昇または下降すると、溶液の体積が変化し、これがモル濃度に直接影響するためです。 したがって、モラリティは濃度の計算に使用されます。