液体と水性の違い

主な相違点:液体は、形状が固定されていないが一定の体積を持つ物質の状態です。 水溶液は、物質が水に溶解している溶液である。

固体、液体、気体は、地球上で物体を見つけることができる物質の3つの主要な状態です。 ほとんどすべての物質は、これらの3つの州のいずれかにあります。 水は、氷(固体)、水(液体)、蒸気(気体)の3つの状態すべてに豊富に見られるため、物質の状態を記述するのに使用できる最良の例です。 水性は科学で使用される別の用語で、水に溶ける物質を指します。 液体と水性はどちらも液体の状態ですが、完全に異なるものであり、互換的に使用しないでください。

液体とは、形状が決まっていないが一定の体積を持つ物質のことです。 液体は、化学結合によって結合している原子や分子などの物質の小さな粒子で構成されています。 液体は、自由流動性であり、それが置かれる容器の形状をとることができるなど、両方の状態の多くの特性を共有しますが、気体とは異なり、容器のすべての空間を満たすことはできません。 液体の密度は気体よりも固体に近く、どちらも凝縮物と呼ばれます。 液体状態の際立った性質は、それに浸されると物体を濡らす表面張力です。

液体粒子は強固に結合されていますが、厳密には結合されていないため、流動性があります。 それらはまた、限られた粒子移動度で、互いに自由に動き回ることができる。 液体から他の状態への変換はその分子と関係があります。 液体が加熱されると分子は振動と動きを増し、分子間の距離を広げます。 凝固中、液体が冷却されるにつれて、分子は一緒になって結晶化として知られる特定の秩序を形成する。 それらの間の結合はより堅くそしてより強くなります。 水は地球上で最も豊富な液体であり、生命維持のための必要性と考えられています。

水溶液は、物質が水に溶解している溶液である。 溶質として知られている物質は水に添加され、それはより大量であるのでこの場合には溶媒として知られている。 全ての水溶液は溶媒として水を含み、液体の形態である。 NaCl(水溶液)は最も一般的に知られている水溶液であり、そこでは通常の食塩が水に添加されて溶液を形成する。 その形は、名前に(aq。)を加えた水性として示される。 物質は、疎水性または親水性の2つの形態に分けられます。

疎水性物質(水を恐れる)は水に溶けない物質であり、親水性物質(水を愛する)は水に溶ける物質です。 それらの定義によれば、酸および塩基は水溶液である。 物質が水に溶ける能力は、その物質が水分子によって生成される強い引力を超えることができるか、それに適合することができるかによって決まります。 物質が水に溶けない場合は、沈殿物を形成します。 強い電解質を含む水溶液は電気を通すことができ効率的な導電体ですが、弱い電解質を含む水溶液は貧弱な導電体です。 良導体である物質は水中で完全にイオン化されますが、貧弱な導体はわずかな程度のイオン化しか示しません。 水溶液の例には、家庭用漂白剤、血液、塗料および牛乳が含まれる。

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