発熱と吸熱の違い

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主な違い：化学では、発熱と吸熱の2つの顕著な種類の反応があります。吸熱反応は熱（エネルギー）を必要とする。一方、発熱反応は熱（エネルギー）を放出するものである。したがって、両方の反応は互いに正反対です。

分子同士が相互作用するたびに、さまざまな反応が起こります。これらの反応は、それらの特徴または特性に従って多くのグループに分類されます。これらの反応のうちの２つは、発熱反応および吸熱反応として知られている。

吸熱反応は熱を必要とする。一方、発熱反応は熱を放出するものである。したがって、両方の反応は互いに正反対です。これらの反応について詳しく知るためには、それらの背後にある基本原理を学ばなければなりません。吸熱反応は、エネルギーを必要とするかまたは必要とする種類の反応である。このエネルギーは周囲から供給されます。これらの反応に供給されるエネルギー量は様々であり得る。

これらの反応の最も一般的な例の1つは、植物が太陽光からエネルギーを得て、次に二酸化炭素と水を酸素と糖に変換する光合成反応です。この場合の反応物のエネルギー含有量は生成物より少ない。

発熱反応は、発熱するので吸熱反応の正反対です。いくつかの発熱プロセスでは、最初にプロセスを開始するためにいくらかの量の熱が必要とされ得る。一旦供給されると、その後システムはそれ自身で熱を発生し始める。すべての燃焼反応はこの種の反応の範疇に入る。

2つの反応は式で簡単に理解できます。反応後、A分子がB分子とC分子を生成するとします。ＡのエネルギーはＢとＣの合計エネルギーよりも大きいままである。この場合、過剰なエネルギーは環境中に放出され、そしてこの反応は発熱反応と呼ばれるであろう。

A ---> B + C +エネルギー

（反応物）（製品）

同様に、吸熱反応も表すことができます。 A分子が周囲からエネルギーを奪うとき、その特定の周囲は反応後より冷たくなると仮定することができます。氷の融解は吸熱反応の一例です。

A +エネルギー---> D

（反応物）（生成物）

発熱と吸熱の比較

	発熱性	吸熱性
定義	発熱反応は、発熱するので吸熱反応の正反対です。	吸熱反応は、エネルギーを必要とするかまたは必要とするその種の反応である。このエネルギーは周囲から供給されます。
シンボリック方程式	A - > B + C +エネルギー	A +エネルギー - > D
例	食物の消化がエネルギーを放出すべての燃焼反応（火災）アルカリ金属を水に加える 2 Na + 2 H 2 O - > 2 NaOH + H 2 +エネルギー	氷の融解はエネルギーを吸収します硝酸アンモニウムを水に溶かす（市販コールドパックの本質）
エネルギー量	製品のエネルギー含有量は反応物よりも多いです	反応物のエネルギー含有量は生成物より少ない

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