経験式と分子式の違い

との差

主な違い：化学化合物の実験式は、化合物中に存在する各元素の原子の最も単純な正の整数比を示します。化学式としても知られている化合物の分子式は、各元素がその特定の化合物の中に持つ原子の量を表す方法です。

化学式や物理学では、式は重要な役割を果たします。元素または分子はその一般名で言うことができるが、それは前記元素または分子について多くの情報を与えない。したがって、式が使用されます。式の種類に応じて、それは人が周期表に戻ってそれを参照する必要があるだろう分子に関する特定の種類の情報を提供することができます。一般的に使用される式には、経験式と分子式の2種類があります。

化学化合物の実験式は、化合物中に存在する各元素の原子の最も単純な正の整数比を示します。それは、化合物の異性、構造、または原子の絶対数を指すものではありません。それはまた化合物中の実数の原子を提供しない。例えば、グルコースはC ₆ H ₁₂ O _6の分子式を有するので、その実験式はCH ₂ Oとなる。それは化合物中の各元素の原子間の比を示す。そのため、炭素原子と酸素原子には、常に2つの水素原子が必要です。実験式は、ほとんどのイオン化合物および高分子に対して標準として使用されています。国際純正化学工業連合（IUPAC）は、「実験式」を「化合物の組成を表現する最も単純な式を与えるために適切な添字を付けた原子記号の並置によって形成される」と定義している。式。例えば、ブタンの分子式はＣ ₄ Ｈ ₈であり、これはその実験式をＣＨ ₂とし、エチレンの分子式はＣ ₂ Ｈ ₄であり、その実験式はＣＨ ₂と同じである。ただし、これらは2つの異なる化合物です。経験式は、化合物の分子式を理解するために一般的に使用されます。

化学式としても知られている化合物の分子式は、各元素がその特定の化合物の中に持つ原子の量を表す方法です。例えば、エタノールの分子式はCH ₃ CH ₂ OHであり、これは6個の水素原子、2個の炭素原子および1個の酸素原子を有することを意味する。原子の配置と結合が化合物を構成します。化合物が異なって連結されていれば、それは完全に異なる化合物を作るだろう。化学式は通常、単一行の化学元素記号、数字を使用して表され、括弧、ダッシュ、大括弧、プラス（+）およびマイナス（ - ）の記号など、他の記号も含めることができます。分子式は化合物の適切な構造を提供します。ただし、原子間の結合がどのように接続されているかを示す構造式とは異なります。分子式は、化学的詳細または変化を表すために化学反応で一般的に使用されます。分子量も、化合物中の元素の分子量を計算するのに役立ちます。さらに、化合物中のイオンの数と、イオン性化合物中の水に溶解したときに放出されるイオンの数を予測するのにも役立ちます。分子式を使用して化合物の正確な分子配列を決定することはできません。これは、異性体として知られる複数の構造式を作成するために単一の化合物を使用できるためです。異性体は、同じ分子式を持つが構造式が異なる化合物です。分子式は、分子のすべての可能な異性体を明らかにするのにも役立ちます。

これらの式はどちらも人の必要性に応じて化学や物理学でよく使われます。

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