主な違い:セルは、セル内の自然酸化還元反応から電気エネルギーを取り出す電気化学セルです。 バッテリーは基本的には電気化学セルまたは電池セルの積み重ねまたは積み重ねに他なりません。
電池は社会にとって重要な発明です。 懐中電灯、携帯電話、時計、目覚まし時計などを含むほとんどすべてのアプリケーションで使用されています。バッテリーが存在せず、すべてが電気だけで動作する世界を想像してみてください。 電池は、長期間電荷を保持する物質を見つけようとするという見方で絶えず進化しています。 電気自動車が普及するにつれて、電池も移動性において重要な役割を果たしています。 電池が装置に電力を供給している間、電池が電池に電力を供給するものであるので、電池と電池はより類似している。
電気化学セルは2つの半電池からなる。 各半電池は電極と電解質からなる。 2つの半電池は同じ電解質を使用することができる。 反応中、一方の半電池からの種はそれらの電極への電子を失い(酸化)、他方の半電池からの種は電子を得る(還元)。 塩橋または多孔質ディスクは、溶液を混合することなく2つの半分の間のイオン接触を可能にするために使用される。 電子が一方の側から他方の側へ移動するにつれて、電荷の差が生じる。 塩橋はイオンが酸化と還元の間のバランスを維持することを可能にする。 2つの電極は陽極と陰極として知られており、両方とも高抵抗電圧計に接続されています。 電圧計は電極が電圧を維持するのを助けます。 電荷間の差は、携帯機器で使用される電気エネルギーに変換されます。
バッテリーは基本的には電気化学セルまたは電池セルの積み重ねまたは積み重ねに他なりません。 イタリアの物理学者アレッサンドロ・ヴォルタは、1800年に最初の電池を発明したと言われています。 「voltaic cell」または「voltaic pile」という用語は、Voltaを記念して与えられています。 しかし、彼は「バッテリー」という用語を発明した人物ではありませんでした。 セルの山はベンジャミン・フランクリンのために「電池」として知られています。 彼は「バッテリー」という用語を最初に使用した人です。 フランクリンは、バッテリーとして複数のレイデンジャー(コンデンサとして使用されていた)を、大砲のバッテリーとの類似性に言及しながら説明した。 大砲の砲弾は通常、発砲を容易にするために一定の間隔で配置された大砲の列を表す用語です。
湿電池、乾電池、溶融塩および予備を含む様々な種類の電池セルもある。 乾電池は液体電解質を有し、乾電池はペーストとして固定化された電解質を有し、これは電子の流れを可能にするのに十分な液体にすぎない。 溶融塩電池は、電解質として溶融塩を使用します。 これらは電気自動車でよく使われます。 ただし、このタイプのバッテリーは大量の熱を発生するため、適切に断熱する必要があります。 予備バッテリーは、組み立てられていない形で保管されることが多く、内部部品が組み立てられたときにのみ作動するバッテリーです。 これらのバッテリーは長期間保管することができ、多くの場合緊急キットの一部です。 これらの電池は数分間しか電力を供給しません。
アルカリ電池、リチウムイオン電池、水銀電池、亜鉛電池、ニッケル亜鉛電池、鉛蓄電池、燃料電池など、さまざまな種類の電池用に電池を構成することもできます。アルカリ電池の通常の電圧は1.5 Vです。電池を追加することで電圧を上げることができます。 電池の異なったサイズは含んでいます(4.5ボルト、D、C、AA、AAA、AAAA、A23、9ボルト、CR2032、LR44等)電池はより高い電圧を提供するために結合されます、例えば、9ボルトの電池は1.5 Vの充電で6つのアルカリ電池を持つでしょう。 ヘビーデューティフラッシュライトには9ボルトのバッテリーが使用されています。 市場で使用されているバッテリーの最も一般的な種類は、単三電池または単四電池です。