主な違い:陽イオンはその原子価殻から電子を失い、正電荷を持つ中性原子です。 陰イオンは、その原子価殻に電子を帯び、負電荷を持つ中性原子です。
原子は、問題を構成する最小単位です。 生きているかどうかにかかわらず、すべての問題は原子で構成されています。 原子はとても小さいので、肉眼では見えず、顕微鏡で見なければなりません。 原子は特定の構造を持っています。 それは原子核、陽子、中性子、そして電子の名前が付けられています。 陽子と中性子が結合して原子の核を構成し、電子が専用の経路で核の周りを回転します。 陽子は正電荷を持ち、電子は負電荷を持ち、中性子は中性です。 各原子は電子と同数のプロトンを有する。 しかし、原子が自然界に自由に見つかることはありません。
結合を形成していない各原子には、同数のプロトンと電子があります。 原子は自由に存在することはできないので、それらは利用可能な他の原子と容易に結合する。 原子が結合すると、電子を失うか獲得します。 1つの原子が他の原子と結合すると、1つの原子が電子を失うことになり、他の原子は電子を獲得することになります。 これは原子に正または負の電荷を与える。 陽子がその電子と等しくない原子はイオンです。
イオンには、カチオンとアニオンの2種類があります。 電子を失う中性原子は、プロトン数が多いため正電荷を持つと考えられ、カチオンとして知られています。 電子を獲得する原子は、プロトンよりも電子の数が多く、負の電荷を持つと考えられ、アニオンと見なされます。
アニオンはその原子価殻に電子を得た中性原子です。 陰イオンは非金属であり、最も反応性の高いものは完全な原子価殻を持つことから一電子を失っている陰イオンです。 彼らは自分自身を安定させるために電子を得ます。 これはプロトンの数に対して電子の数を増加させ、イオンに負の電荷を与え、電気分解の間にそれらはカソードに引き寄せられる。 「アニオン」という用語は、ギリシャ語の「ano」から派生したもので、プロトンと比較して電子の数が多いことを表します。
これらの用語は、単一の電荷を有するイオンについてのみ言及されている。 料金ごとに異なる用語があります。 ウィキペディアは、次のように述べています。 例えば、-2の電荷を持つイオンはジアニオンとして知られており、+ 2の電荷を持つイオンはジカチオンとして知られています。 双性イオンは、その分子内の異なる位置に正電荷と負電荷を持つ中性分子です。