主な違い:酸と塩基は2種類の腐食性物質です。 0〜7のpH値を持つ物質は酸性と見なされますが、7〜14のpH値は塩基です。 酸は、水中で分解して水素イオン(H +)を形成するイオン性化合物です。 イオン性化合物は、正電荷または負電荷を有する化合物である。 一方、塩基は、分解して水中で負に帯電した水酸化物イオン(OH - )を形成するイオン性化合物である。
すべての化合物はpH値を持ちます。 pHスケールは0から14の範囲です。これは、溶液中の水素イオン濃度の尺度です。 中性pHより高い物質は塩基とみなされ、中性pHより低い物質は酸とみなされます。 中性pHは純水のpH、すなわち7である。従って、0から7までの間のpH値を有するいかなる物質も酸性と考えられ、一方7から14のpH値は塩基である。
酸は、水中で分解して水素イオン(H +)を形成するイオン性化合物です。 イオン性化合物は、正電荷または負電荷を有する化合物である。 一方、塩基は、分解して水中で負に帯電した水酸化物イオン(OH - )を形成するイオン性化合物である。 酸または塩基の強度は、それぞれのイオンのうちいくつのイオンが放出されるかに基づいて決定されます。 イオンが多いほど、それらは強くなります。
さらに、同じ強度の酸と塩基を組み合わせると、塩と水を生成する傾向があります。 例:HCl(酸)+ NaOh(塩基)= NaCl(家庭用塩)+ H2O(水)
酸の特徴:
- 食べたら酸っぱい味わう
- 触れると肌を痛めることがあります
- 金属や皮膚を腐食させることがある
- 可動イオンの存在により、電解中の反応物として使用できます。
- 青いリトマス紙を赤にする
- 化学や生物学で研究されています
- ユニバーサルインジケーターを赤またはオレンジにする
酸は次のように分類できます。
- 強酸 - 最も一般的なものは硫酸、硝酸、塩酸です(それぞれH2SO4、HNO3、HCl)。
- ギ酸や酢酸などの一部の濃縮弱酸
- 無水塩化アルミニウム、三フッ化ホウ素などの強ルイス酸
- 特定の反応性を有するルイス酸、例えば塩化亜鉛溶液
- 非常に強い酸(超酸)
- 苦味(酸味の酸味とは対照的に)
- ぬるぬるした、または石鹸が指に触れる
- 多くの塩基は酸と反応して塩を沈殿させる。
- 強塩基は酸と激しく反応することがあります。 弱酸性塩基は、弱塩基を使用することで安全に中和することができます。
- ベースは赤リトマス紙を青にする
- 塩基は金属酸化物または水酸化物を含む物質です
- 水に可溶な塩基はアルカリ(可溶性塩基)を形成します
ベースは次のように分類できます。
- 水酸化ナトリウム(NaOH)および水酸化カリウム(KOH)などの腐食剤またはアルカリ
- 金属形態のアルカリ金属(例えば元素状ナトリウム)、および水素化ナトリウムのようなアルカリおよびアルカリ土類金属の水素化物は、強塩基として作用して腐食剤を生成する。
- アルコキシド、金属アミド(ナトリウムアミドなど)などの非常に強い塩基(スーパー塩基)、およびブチルリチウムなどの有機金属塩基
- 無水または濃縮溶液中のアンモニアなどの一部の濃縮弱塩基
酸 | ベース | |
アレニウスの定義 | 酸は、水に溶解したときに純水中よりも大きい水素イオン活性を有する溶液を与える任意の化合物である。 | 塩基は水素イオンを受け入れることができる水性物質です。 |
ブロンステッドローリーの定義 | 酸はプロトンを供与する物質です。 | 塩基は、プロトンを受け入れる任意の物質です。 |
pH値 | 7.0未満 | 7.0より大きい |
リトマス試験紙 | 青いリトマス紙が赤くなります | 赤いリトマス紙が青に変わります |
フェノールフタレイン | 無色のまま | 解決策をピンクにする |
解離(水中) | 水と混合すると、遊離の水素イオン(H +)を発生させます。 | 水と混ぜると遊離の水酸化物イオン(OH-)が発生します。 |
化学式 | 酸はその先頭にHを含む化学式を持ちます。 例えば、HCl(塩酸)。 彼の規則には1つ例外があります、CH 3 COOH =酢酸(酢)。 | 塩基は、その最後にOHを含む化学式を持ちます。 例えば、NaOH(水酸化ナトリウム)。 |